🫏 8 Sınıf Fen Periyodik Sistem

Benzerdosyaları Soru Bankası-Deneme Sınavları bölümümüzde bulabilirsiniz. 8.sınıf fen bilimleri periyodik tablo değerlendirme testi ve cevapları 2015 dosyasını bilgisayarınıza indirmek için bu sayfadaki yönergeleri takip ediniz. Kategori. : 8. Sınıf Dokümanları. 8 Sınıf Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması ile ilgili konu anlatımı ve LGS tarzı yeni nesil soru çözümleri içeren harika bir video #LGSKampı Artık herkes DersLike kanalında! Sen de aramıza katıl ! Müfredata göre, sade, anlaşılır ve eğlenceli Periyodiktablo elementlerin atom numaralarını sıralamaya ek olarak, aynı zamanda bir elementin bağıl atom kütlesini (elementin doğada bulunan izotoplarının ortalama kütlesini) de gösterir. Mesela hidrojeni ele alalım: Sembolü ( ), elementin adı, atom numarası (1) ve bağıl atom kütlesi (1,01) olarak periyodik tablonun sol PeriyodikSistem 2. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler 3. Kimyasal Tepkimeler 4. Asitler ve Bazlar 5. Maddenin Isı ile Etkileşimi 6. Türkiye’de Kimya Endüstrisi. 5. Ünite: Basit Makineler 7.Sınıf Fen Bilimleri Sınavları : 8.Sınıf Fen Bilimleri Sınavları : MEB ÇALIŞMA FASİKÜLLERİ 8 Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem konusunun konu anlatımları, testleri, ödevleri ve çözümlü soruları Morpa Kampüs'te. 8Sınıf Fen Madde ve Endüstri. Soru Sayısı:10. Süre: 10 Dakika. Testlerimiz çoktan seçmeli ve çoklu seçmeli olarak hazırlanmaktır. Çoklu seçmeli sorularda birden fazla seçenek seçmeniz mümkündür. NOT : MOBIL KULLANICILAR LUTFEN TELEFONUNUZU YATAY YKSTYT-AYT Kimya (B) Kazanım Testleri-Atom ve Periyodik Sistem – 1 ; Bir cevap yazın Cevabı iptal et. E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir. Save my name, email, and website in this browser for the next time I Periyodiktablo, kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablodur. Dilimizde periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına (buna proton sayısı da denir) göre bir sıralanışıdır. . Periyodik cetvelden önce de bu yönde 8İnsanda Üreme,bÜyÜme ve gelİŞme-2 9-basİt makİneler-1 10-10-basİt makİneler-2 11-11-basİt makİneler-3 12-basİt makİneler-4 13-perİyodİk sİstem-1 14-perİyodİk sİstem-2 15-elementlerİn siniflandirilmasi 16-kİmyasal baĞ 17-asİtler ve bazlar 18-kİmyasal tepkİmeler-1 19-kİmyasal tepkİmeler-2 20-tÜrkİye'de kİmya PERİYODİKTABLO ve ÖZELLİKLERİ Fen Hocası 18/12/2015 8. Sınıf Fen Bilimleri, Fen Bilimleri Yorum Yapın 2,125 Görüntülenme Elementler benzer özeliklerine göre sınıflandırılmış ve periyodik tablo adı verilen sisteme yerleştirilmiştir. Periyodik tablo 18 gruptan ve 7 periyodiktablo,metaller,ametaller,yarı metaller. SBS-FEN Ortaokul fen bilimleri dersi konu anlatımları, TEOG sınavlarına hazırlık rehberi Ana Sayfa ; TEOG-LGS Sınav Soruları 14 Aralık 2012. PERİYODİK SİSTEM . 8.SINIF DERS 2 ÜNİTE 3: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ FENBİLİMLERİ 8. SINIF il_milli zonguldakilmem zonguldak ilmem www.zonguldak.meb.gov.tr. 2 jÜtyyUyÖyt 8 1 Deneme Snav 1. Periyodik tablo oluşturulurken elementler küt-le numaralarına göre dizilir. D) Periyodik tablo oluşturma süreci tamamlan-mamış ve değişime açıktır. 7G20z8. Periyodik Sistem Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırıldığı sisteme periyodik tablo veya periyodik sistem denir. Proton Artı yüklü hareketsiz taneciklerdir. Atom numarası olarak bilinir. Maddelerin kimliğini belirleyen taneciklerdir . Elektron Çekirdeğin etrafında yörüngelerde sürekli hareket halindeki taneciklerdir. Eksi yüklü taneciklerdir. Nötron Yüksüz ve hareketsiz taneciklerdir. Kütle numarası Atom ağırlığı olarak da bilinir. Proton ve nötron sayıları toplanarak bulunur. Periyodik Tablonun Tarihsel Gelişimi 1. Johann Döbereiner 1780 – 1849 Periyodik cetvelle ilgili ilk çalışmayı yapmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri 3’lü gruplar halinde sınıflandırmıştır. Elementleri 3’lü gruplar şeklinde ayırmasına triadlar demiştir. 2. Alexandre Beguyer de Chancourtais 1820 – 1886 Benzer özellik gösteren elementleri silindir çevresine dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. 3. John Newlands 1837 – 1898 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrarlandığını fark etmiş ve buna oktavlar adını vermiştir. Bu özelliği müzikteki nota sistemine benzetmiştir. 4. Dimitri Mendeleyev 1834 – 1907 Günümüzde kullanılan periyodik tabloya en fazla benzeyen periyodik tabloyu hazırlamıştır. Elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamış ve periyodik tablo üzerinde keşfedilmemiş bazı elementlerin yerini boş bırakmıştır. 5. Lother Meyer 1830 – 1895 Elementleri benzer fiziksel özelliklere göre sıralamıştır. Mendeleyev ile aynı dönemde birbirinden habersiz periyodik tablo hazırlamıştır. 6. Henry Moseley 1887 – 1915 Günümüzde kullanılan modern periyodik tabloya elementlerin artan proton sayısına atom numarasına göre düzenlemiştir. 7. Glenn Seaborg 1912 – 1999 Seaborg, periyodik tablonun en altına 2 sıra daha ekleyerek periyodik tabloya son şeklini vermiştir. Modern Periyodik Sistem Günümüzde kullanılan periyot ve grupların yer aldığı tabloya periyodik sistem denir. Modern periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına proton sayısı göre sıralanmıştır. Atomun kimliğini atomdaki proton sayısı belirler. * Periyodik sistemde yatay sıralara satırlara periyot ve düşey sütunlara grup denir. * Periyodik sistemde 7 tane periyot ve 18 tane grup bulunur. Bu grupların 8 tanesi A grubuna, 10 tanesi de B grubuna aittir. Not Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Elementlerin Periyodik Tabloda Yerlerinin Bulunması Elementlerin nötr haldeki elektron dağılımı yapılarak periyodik tablodaki yerleri bulunabilir. Elementler kararlı yapıya ulaşmak için kendi aralarında elektron alışverişi yaparlar. Son yörüngelerindeki elektron sayısı dolu olduğunda kararlı yapıya ulaşmışlardır. * Elektron dağılımındaki katman sayısı periyot numarasını verir. * Son katmandaki elektron sayısı grup numarasını verir. Son katmandaki elektron sayısına değerlik elektron sayısı denir. Elektronlar katmanlara yerleştirilirken; 1. Katman 2 elektron 2. Katman 8 elektron 3. Katman 8 elektron alabilir. Elektronlar katmanlara yerleştirilirken bir katman dolmadan diğer katmana geçilmez. Örneğin Alüminyum Al atomunun nötr haldeki elektron sayısı 13’dür. 13Al 2 8 3 3 katmanı olduğu için 3 periyot da bulunur. Son katmandaki elektron sayısı 3 olduğu için 3A grubunda bulunur. Örneğin Flor F atomunun nötr haldeki elektron sayısı 9’dur. 9F 2 7 2 katmanı olduğu için 2 periyot da bulunur. Son katmandaki elektron sayısı 7 olduğu için 7A grubunda bulunur. Örneğin Argon Ar atomunun nötr haldeki elektron sayısı 18’dir. 13Ar 2 8 8 3 katmanı olduğu için 8 periyot da bulunur. Son katmandaki elektron sayısı 8 olduğu için 8A grubunda bulunur. Helyum elementinin elektron dağılımı; 2He 2 Not Helyum elementinin Son katmandaki elektron sayısı 2 olmasına rağmen 2A grubunda yer almaz. Kararlı yapıda olduğundan 8A grubunda yer alır. Periyotlarda Soldan Sağa Doğru Gidildikçe; * Atom numarası artar. * Proton sayısı artar. * Grup numarası artar. * Periyot numarası değişmez. * Değerlik elektron sayısı artar. * Elektron alma verme zorlaşır. * Metalik özellik azalır. * Ametalik özellik artar. Gruplarda Yukarıdan Aşağıya İnildikçe; * Atom numarası artar. * Proton sayısı artar. * Grup numarası değişmez. * Periyot numarası artar. * Değerlik elektron sayısı değişmez. * Elektron alma verme kolaylaşır. * Metalik özellik artar. * Ametalik özellik azalır. Bazı grupların özel isimleri * 1A grubuna Alkali Metaller * 2A grubuna Toprak Alkali Metaller * 7A grubuna Halojenler * 8A grubuna Soygazlar asalgazlar denir. ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre; Metaller, Ametaller, Yarı Metaller, Soygazlar olarak gruplandırılır. Elementlerin sınıflandırılması elementlerin özelliklerinin ve kullanım alanlarının daha kolay tespit edilmesini sağlamaktadır. Metaller * Periyodik tablonun sol kısmında bulunurlar. * Isı ve elektriği iyi iletirler. * Parlak bir görünüme sahiptirler. * Oda sıcaklığında cıva hariç katı haldedirler. * Tel ve levha haline getirilebilirler. İşlenebilirler. * Kırılgan değildirler. * Atomik yapıdadırlar. * Karalı hale geçmek için elektron vererek artı yüklü katyon olurlar. * Kendi aralarında bileşik yapmazlar, alaşım adı verilen homojen karışım oluştururlar. * Ametaller ile bileşik oluşturlar. * Erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektirler. Ametaller * Periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar. * Isı ve elektriği iyi iletmezler. * Mat sönük bir görünüme sahiptirler. * Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz haldedirler. * Tel ve levha haline getirilemezler. İşlenemezler. * Kırılgandırlar. * Molekül yapılıdırlar. * Karalı hale geçmek için genellikle elektron alarak eksi yüklü anyon olurlar. * Hem kendi aralarında hem de metallerle ile bileşik oluşturabilirler. * Erime ve kaynama sıcaklıkları düşüktür. Yarı Metaller * Periyodik tabloda metaller ve ametaller arasında yer alır. * Isı ve elektriği metallerden az, ametallerden daha iyi iletirler. * Oda sıcaklığında katı haldedirler. * Parlak ya da mat olabilirler. * Tel ve levha haline getirilebilirler. İşlenebilirler. * Kırılgan değillerdir. * Elektronik devre elemanlarında kullanılırlar. Soygazlar * Periyodik tablonun en sağında bulunurlar. * Ametallerin 8A grubudur. * Oda sıcaklığında gaz halindedirler. * Kararlı yapıdadırlar. * Bileşik oluşturmazlar. * Doğada tek atomlu yani yapıda bulunurlar. * Son katmanlarında helyum hariç 8 elektron bulunur. Helyumun son katmanında 2 elektron bulunur . Not Hidrojen elementinin son katmanında 1 elektron bulunur ve 1A grubundadır. Ama metal değil ametaldir. Not Helyum elementi son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen 2A grubunda değil 8A grubunda bulunur ve soygazdır. 8. SINIF FEN BİLİMLERİ PERİYODİK SİSTEM ONLİNE TEST-1 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Konu Anlatımı Tags 2021 FEN BİLİMLERİ LGS'YE HAZIRLIK2021 yeni nesil fen bilimleri sorular8. sınıf LGSebaPERİYODİK SİSTEM ONLİNE TEST-1YouTube Doğan Hakkında ortaokul öğrencilerimizin eğitimine katkı sağlamak amacıyla 2020 yılında faaliyetlerine başlamıştır. Sitemiz 5, 6, 7 ve 8. sınıf öğrencilerinin ve fen bilimleri öğretmenlerinin ücretsiz kullanabileceği döküman, çalışma kağıtları, yıllık planlar, konu özetleri ve denemeler ile desteklenmektedir. Sitemizde yer alan dosya ve içeriklerin telif hakları dosya ve içerik gönderenlerin kendilerine veya yetki verdikleri kişilere aittir. Sitemizde yer alan bir çok içerik öğretmenlerimiz tarafından bizlere gönderilmektedir. Diğer içerikler ise facebook gruplarında, telegram gruplarında vs öğretmenler tarafından hazırlanan ya da derlenen ücretsiz olarak ulaşılan word ya da pdf şeklindeki dosyalardan online test haline getirilerek yada pdf olarak öğrenciler ve öğretmenlere sunulmaktadır. Sitemizin tek amacı öğretmen ve öğrencilere yardımcı olmaktır. Sitemiz hiç bir şekilde kâr amacı gütmemektedir ve sitemizde yer alan tüm materyaller yalnızca bilgilendirme, öğrencilere yardım ve eğitim amacıyla sunulmaktadır. Telif hakkına sahip olan dosyaları lütfen iletişim bölümünden bize bildiriniz. Dosya 3 iş günü içerisinde siteden kaldırılır. Telif Hakkı Hakkında Editör, ziyaretçi ya da üyelerimiz tarafından eklenen hiç bir içerikten sorumlu değiliz You may also like... Belirli bir hacmiboşlukta kapladığı alan, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Tanımdan da anlaşılacağı üzere hacim, kütle, eylemsizlik ve tanecikli yapıda olma maddeler için ortak özelliktir. Aynı cins atomlardan meydana gelen saf maddelere element denir. Elementler; Saf ve homojen maddelerdir. En küçük yapı taşları atomdur. Fiziksel ve kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılamazlar. Belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Doğada katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilirler. Sembollerle simge gösterilirler. Doğada 80’i aşkın element bulunmaktadır. İnsanlar tarafından elde edilmiş yapay elementlerle birlikte bu sayı günümüzde 110’u aşmış durumdadır. Bilimsel çalışmalara bağlı olarak zaman içerisinde elementlerin sayısında artış olabileceği düşünülmektedir. Elementler sembollerlesimge gösterilir. Element sembolleri yazılırken aşağıdaki kurallara dikkat edilir. 1, 2 ya da 3 harften oluşan sembollerle ifade edilir ve bu simgenin ilk harfi büyük yazılır. Genellikler, elementin ingilizce adının ilk harfi kullanılır. C Karbon Carbon, N Azot Nitrojen Eğer elementin baş harfleriyle simgelenen başka bir element varsa bu elementin simgesinde baş harfin yanına, İngilizce adının 2. harfide eklenir. He Helyum Helium Ca Kalsiyum Calsium Eğer elementin ingilizce adının ilk 2 harfi, bir diğer elementle aynıysa sembolünde baş harfin yanına, baş harften sonraki ilk ortak olmayan sessiz harf getirilir. Cl Klor Chlorine, CrKrom Chromium Elementler fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki benzerliklerin fark edilmesi sınıflandırma çalışmalarını ortaya çıkarmıştır. Elementlerin sınıflandırmasında aşağıdaki tarihsel gelişmeler olmuştur. Johann Döbereiner 1780 – 1849, elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı, 1829 yılında benzer özellikteki elementlerden üçlü gruplar oluşturarak gerçekleştirmiştir. Alexandre Beguyer de Chancourtois1820 – 1886, benzer fiziksel özellik gösteren elementleri dikey sıralarda olacak şekilde sarmal olarak sıralamıştır. Ayrıca bu listede bazı iyon ve bileşiklere de yer vermiştir John Newlands 1837 – 1898, o devride bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış, ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiştir. Henry Moseley, elementleri, element atomlarının proton sayılarına atom numarasına göre düzenlemiştir. Gleen Seaborg, Moseley’in elementleri proton sayılarının artışına göre sıralamasından sonra son değişikliği yapmıştır. Glenn Seaborg çizelgenin altına iki sıra daha ekleyerek periyodik sisteme son şeklini vermiştir. Dimitri İvanoviç Mendeleyev 1834–1907 ve Lothar Meyer 1830 –1895, birbirinden habersiz, aynı dönemde elementleri sınıflandırmış ve aynı sıralamayı bulmuşlardır. Ancak Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev bu sıralamada atom ağırlığını kullanmıştır. Ayrıca Mendeleyev oluşturduğu çizelgede elementlerin düzenli olarak tekrarlanan özellikler gösterdiğini fark etmiştir. Mendeleyev’in yaptığı sıralama günümüz de kullanılan elementlerin sınıflandırılmasına yakın bir sıralamadır. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Tablo Elementlerin benzer kimyasal ve fiziksel özelliklerine ve artan atom numaralarına göre gruplandırıldıkları çizelgeye periyodik tablo / periyodik sistem / periyodik cetvel denir. Elementler gruplandırılırken; oda şartlarındaki fiziksel hâl, sertlik-yumuşaklık, iletkenlik, kararlılık, iyon yükü gibi özellikleri dikkate alınır. Periyodik tabloda benzer özelliğe sahip elementler alt alta dizilmiştir. Her elementin özelliklerini ayrı ayrı belirlemek yerine, periyodik tablodaki yerine bakarak element hakkında bilgi edinilebilir. Bu durum kimya ile ilgilenenlerin işini önemli ölçüde kolaylaştırmaktadır. Periyodik tabloda; 7 tane periyot vardır. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. Aynı periyottaki elementlerin yörünge sayıları aynıdır. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin proton sayıları artar. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe elementlerin yörünge sayıları artar. Aynı grupta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle benzerdir. Periyodik sistemde toplam 18 tane grup yer alır. Bunlardan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubu elementleridir. Elementlerin Periyodik Sistemdeki Yerlerinin Bulunması Periyodik sistemde yer bulurken elementlerin nötr haldeki elektron dağılımlarından yararlanırız. Elementin yörünge katman sayısı ile periyodunu, son yörüngesindeki elektron sayısı ile de grubunu buluruz. Örnek 19K Potasyumelementinin peridodik cetveldeki yerini bulalım. 19K 2 8 8 1 à Elementin 4 tane yörüngesi bulunduğundan element 4. periyotta yer alır. à Elementin son yörüngesinde 1 elektron bulunduğundan 1A grubunda yer alır. Yani 19K elementi 4. Periyot 1A grubunda yer alır. Örnek X+2 iyonu 18 elektrona sahiptir. Buna göre X elementinin periyodik cetveldeki yerini bulalım. Peridoyik cetveldeki yeri bulmak için elementin nötr haldeki elektron sayısına gerekir. Bu nedenle iyon haldeki elementin nötr haldeki elektron sayısı; İyon Yükü = Proton Sayısı – Elektron Sayısı formülü ile bulunur. +2 = Proton Sayısı – 18 Proton Sayısı = 20 à Nötr haldeki bir elementin proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu nedenle Elektron sayısı da 20’dir. 20X 2 8 8 2 à Elementin 4 tane yörüngesi olduğundan X elementi 4. Periyottadır. à Elementin son yörüngesinde 2 elektron bulunduğundan 2A grubunda yer alır. Yani X+2 iyonu 4. Periyot 2A grubunda yer alır. Periyodik Tablo Özellikleri Periyodik sistem de aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe 1 yönü; Atom numarasıProton Sayısıartar. Kütle numarası artar. Metalik özellik azalır. Ametalik özellik artar. Elektron verme isteği azalır. Elektron alma isteği artar. Atom çapı küçülür. Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe 2 yönü; Atom numarası artar. Kütle numarası artar. Metalik özellik artar. Ametalik özellik azalır. Elektron verme isteği artar. Elektron alma isteği azalır. Atom çapı büyür. Bir önceki yazımız olan Basıncın Günlük Hayatta Kullanım Alanları başlıklı yazımızda 7. Sınıf Fen Basıncın Kullanım Alanları, 7. Sınıf Fen Bilimleri Ders Notları ve 7. Sınıf Fen Bilimleri Konu Anlatımı hakkında bilgiler arama terimlerifen bilimleri 8 sınıf konu anlatımıperiyodik tablo8 sınıf periyodik tabloperiyodik tablo 8 sınıf8 sınıf fen periyodik tablo konu anlatımı8 sınıf periyodik sistem konu anlatımı8 sınıf periyodik sistem8 sınıf fen periyodik tablo8 sınıf FEN PERİYODİK SİSTEM KONU ANLATIMIperiyodik sistem 8 sınıf8 sınıf periyodik cetvelperiyodik sistem İNDİRİLEBİLİR DOSYALAR fen online cevaplı testler Fen, online periyodik sistem testi Periyodik sistem testi Madde ve endüstri ünitesi, periyodik tablo, metal ve ametal elementler ve özellikleri konusu online test soruları çözmek için tıklayın. Mevsimlerin oluşumu fen dersi mevsimlerin oluşumu ve iklim ünitesi, mevsimlerin oluşumu konu anlatımı. Mevsimlerin oluşum sebepleri, eksen eğikliği, ekinoks, gündönümü, yengeç ve oğlak dönencesi ekvator nedir? Mevsimlerin oluşum sebepleri 1- Dünya’nın eksen eğikliği, 2- Dünya’nın güneş çevresindeki dönme hareketidir. Dünya’nın ekseni ile yörünge ekseni arasında 23o27 23 derece, 27 dakika lık açı bulunur. Eksen eğikliği nedeniyle; 1- Mevsimler oluşur, 2- Kuzey ve Güney yarımkürede farklı mevsimler yaşanır. 3- Mevsimlik yıllık sıcaklık farkları görülür. 4- Güneş ışınlarının geliş açısı yıl içinde sürekli değişir. 21 Mart, 23 Eylül ile 21 Haziran, 21 Aralık mevsimlerin başlangıç tarihleridir. Ekinoks tarihleri 21 Mart ve 23 Eylül Ekinoks; gece ve gündüz sürelerinin eşit olduğu tarihtir. Gündönümü solstis tarihleri 21 Haziran ve 21 Aralık Gündönümü solstis; en uzun gündüz ve en uzun gecenin yaşandığı tarihdir. yazının devamı.. fen dersi ünite ve konuları 2021-2022 Eğitim dönemi ortaokul fen bilimleri dersi müfredatına ait ünite ve konular 2021-2022 Eğitim dönemi ortaokul fen bilimleri dersi müfredatına ait ünite ve konular 1. ünite Mevsimler ve iklim Mevsimlerin nasıl oluşur, oluşum sebepleri ve başlangıç tarihleri, iklim ve meteoroloji nedir ve ikisi arasındaki farklar, hava olayları konuları. 2. ünite DNA ve genetik kod DNA yapısı, DNA’nın eşlenmesi, kalıtım, mutasyon, modifikasyon, adaptasyon ve biyoteknoloji konuları. 3. ünite Basınç Katı, sıvı ve gaz basıncı ve bunları etkileyen faktörler. 4. ünite Madde ve endüstri Periyodik sistem ve periyod ve grup özellikleri, elementlerin metal, ametal ve yarımetal olarak sınıflandırılması, fiziksel ve kimyasal değişiklikler. Kimyasal tepkimeler, asit ve bazlar. Maddenin ısı ile etkileşimi. Türkiye’de kimya endüstrisi konuları. 5. ünite Basit makineler Basit makinelerin sağladığı avantajlar, basit makine örnekleri. Makaralar, palangalar, kaldıraçlar, eğik düzlem, çıkrık, vida, dişli ve kasnaklar. 6. ünite Enerji dönüşümleri ve çevre bilimi Besin zinciri, üretici, tüketici ve ayrıştırıcı örnekleri. Enerji dönüşümleri. Fotosentez olayı ürünleri ve etkileyen faktörler. Oksijenli ve oksijensiz solunum. Karbon, oksijen ve azot madde döngüleri ve çevre sorunları. 7. ünite Elektrik yükleri ve elektrik enerjisi Elektrik yükleri, elektriklenme çeşitleri. Elektrik enerjisinin dönüşümü. Yazının devamı.. Basınç – Katı, sıvı ve gaz basıncı fen bilimleri Katı, sıvı ve gazlarda basınç özellikleri; Basınç – Birim yüzeye etki eden dik kuvvete basınç denir. – Basınç P ile gösterilir ve birimi Pascal’dır. Katı basıncı – Katı cisimler ağırlıklarından dolayı bulundukları yüzeye kuvvet uygularlar. – Katı cisimlerin birim yüzeye uyguladıkları dik kuvvete katı basıncı denir. – Katı cisimler uygulanan kuvveti, kuvvetle aynı doğrultuda ve aynı büyüklükte iletirler. Katı basıncı nelere bağlıdır? 1- Yüzeye uygulanan kuvvet – Ağırlık -Yüzeye uygulanan kuvvet artarsa katı basıncı da artar -Yüzey alanları eşit olan cisimlerden ağırlığı fazla olanın zemine uyguladığı kuvvet daha büyüktür. Örnek Aşağıda yüzey alanları eşit ancak ağırlıkları farklı K, L ve M cisimleri bulunmaktadır. Yazının devamı.. İlk hangi kap dolar? Eşit zaman aralıklarında eşit miktarda su akıtan muslukla özdeş kaplar dolduruluyor. Buna göre kaç numaralı kap diğerlerinden önce dolacaktır? cevap yaz.. Fizik ve fiziğin alt alanları TYT fizik sınavı ve fizik dersi, fizik bilimine giriş ünitesi – Fizik nedir ve fiziğin alt alanları konusu ders notları Fizik Madde, enerji ve bu ikisi arasındaki ilişkileri inceleyen bilim dalına fizik denir. Fizik, uygulamalı bir doğa bilimidir. Gözleme, deneye ve akıl yürütmeye dayanır. Sınanabilir, sorgulanabilir. Olayları neden-sonuç ilişkisi içinde inceler. Bilgiler mutlak değildir ve birikimli ilerler. Fiziğin alt alanları 1- Mekanik, 2- Optik, 3- Elektromanyetizma, 4- Termodinamik, 5- Atom fiziği, 6- Nükleer fizik, 7- Katıhal fiziği, 8- Yüksek enerji ve Plazma fiziğidir. 1- Mekanik Kuvvet, hareket ve enerji ilişkisi incelenir. Newton mekaniği veya klasik mekanik denir. Kinematik Hareketi inceler. Dinamik Kuvvetin hareket üzerindeki etkisini inceler. Statik Denge durumundaki sistemleri inceler. 2- Optik Işığın yapısı ve ışık olayları inceler. 3- Elektromanyetizma Elektrik yüklerinin manyetik ve elektriksel alanla etkileşimini inceler. 4- Termodinamik Enerji ısı, enerji dönüşümleri ve maddeler arasında enerjinin aktarımı, ısı ve sıcaklık ilişkisi ve bunların etkileri. Yazının devamı.. Periyodik Sistem Yaprak Testi Fen Bilimleri dersinde kullandığımız konu anlatımları ile öğrencilere anlattığımız konuları etkinliklerimizle de destekleyip onlarda bilgilerin kalıcılığını sağlamaktayız. Konuların pekiştirilmesinde olmazsa olmaz dokümanlarımızdan biri de yaprak testlerdir. Sitemizde Fen Bilimleri derslerinde kullanacağınız her bölüm için ayrı ayrı hazırlanmış yaprak testlere yer vermekteyiz. Aşağıda Fen Bilimleri dersi Periyodik Sistem konusu yaprak testi yer almaktadır. Bu dokümanı bilgisayarınıza indirip, çözebilirsiniz. Ayrıca indirme linkinin hemen altında bu yaprak testin “CEVAP ANAHTARI” bulunmaktadır. Cevap Anahtarı 1-B 2-C 3-B 4-C 5-D 6-C 7-C 8-A 9-D 10-D

8 sınıf fen periyodik sistem